氧化物中常見的是酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物。　酸性氧化物：與堿反應只生成一種鹽和水。比如SO2、CO2等;堿性氧化物：與酸反應只生成一種鹽和水。比如CaO、MgO、Na2O等。

1. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。因為金屬氧化物Mn2O7、CrO3等都是酸性氧化物，Al2O3、BeO、ZnO等都是兩性氧化物，Na2O2、K2O2等是過氧化物，KO2等是超氧化物，Fe3O4是特殊氧化物，這些反例足以說明金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物。

　　2.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O是中性氧化物，CO、NO等是不成鹽氧化物，NO2、N2O4屬于特殊氧化物，這些反例都不屬于酸性氧化物。

　　3.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物。

　　4.酸酐不一定都是酸性氧化物。因為氧化物只有兩種元素組成，有機酸酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]等有三種元素組成，故乙酸酐不是氧化物，也就不是酸性氧化物。

　　5.酸不一定都有對應的酸性氧化物。如無氧酸或有機酸如乙酸等就沒有相應的酸性氧化物。

　　6.堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。

　　7.酸性氧化物或堿性氧化物不一定都能與水反應。因為酸性氧化物SiO2、堿性氧化物CuO、Fe2O3等均不溶于水，故這些氧化物不會與水反應。

　　8.既能與酸溶液反應，又能與堿溶液反應的氧化物不一定是兩性氧化物。如特殊氧化物Na2O2與酸或與堿溶液中的水均能反應、酸性氧化物SiO2堿或與氫氟酸均可反應、酸性氧化物SO2與堿或與氫硫酸、硝酸等均可反應。

　　9.能與酸反應的氧化物不一定都是堿性氧化物。如酸性氧化物SiO2能與氫氟酸反應、酸性氧化物SO2能與氫硫酸或硝酸等發生氧化還原反應。

　　10.能與堿反應的氧化物不一定都是酸性氧化物。如特殊氧化物NO2、N2O4能與堿發生歧化反應。

　　11.與水反應的氧化物不一定都可溶于水。如不溶于水的CO與H2O蒸汽在高溫下反應生成CO2和H2。

　　12.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。如特殊氧化物NO2、N2O4可與H2O反應生成HNO3和NO。

　　13.與水反應可生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如特殊氧化物Na2O2或KO2分與H2O反應生成NaOH或KOH和O2。

　　14.金屬單質與氧氣反應不一定生成堿性氧化物。如金屬Na、Fe、Al在點燃條件下分別與氧氣反應生成特殊氧化物Na2O2和Fe3O4、兩性氧化物Al2O3。

　　15.非金屬單質與氧氣反應不一定生成酸性氧化物。如H2、N2分別與O2反應生成H2O、NO，C在不足量的O2中燃燒生成CO等。

　　16.兩種氧化物之間的反應不一定生成含氧酸鹽。如CO與H2O在高溫下反應生成CO2和H2，SO2與NO2反應生成SO3和NO等。

　　17.同一價態的氧化物不一定只有一種。如NO2與N2O4、P2O5與P4O10等。

　　18.氧化物的化合價不一定只有-2價。如H2O2、Na2O2等過氧化物中的氧元素均為-1價，KO2等超氧化物中的氧元素均為-1/2價。

　　19.氧化物溶于水或熔化時不一定都能導電。如Na2O、CaO等可溶性堿性氧化物溶于水或熔化時都能導電，但Na2O、CaO等溶于水是靠生成的NaOH、Ca(OH)2溶液導電。CO2、SO3等酸性氧化物本身不發生電離，故熔化時不導電，而CO2、SO3等溶于水是靠生成的H2CO3、H2SO4溶液導電。

　　20.不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應。如不成鹽氧化物NO、CO、H2O等與酸、堿都不反應。